¿Por qué algunos elementos sufren enlaces iónicos mientras que otros forman enlaces covalentes?

Algunos metales forman enlaces iónicos porque los metales tienen pocos electrones en sus orbitales más externos. Al perder esos electrones, estos metales pueden lograr una configuración de gas noble y satisfacer la regla del octeto. Del mismo modo, los no metales que tienen cerca de 8 electrones en sus capas de valencia tienden a aceptar fácilmente electrones para lograr la configuración de gases nobles. En el enlace iónico, se puede donar o recibir más de 1 electrón para satisfacer la regla del octeto. Los cargos en el anión y el catión corresponden a la cantidad de electrones donados o recibidos. En los enlaces iónicos, la carga neta del compuesto debe ser cero.

Los átomos que tienen electronegatividades similares (la misma afinidad por los electrones), los enlaces covalentes tienen más probabilidades de ocurrir. Debido a que ambos átomos tienen la misma afinidad por los electrones y ninguno tiende a donarlos, comparten electrones para lograr la configuración del octeto y volverse más estables. Además, la energía de ionización del átomo es demasiado grande y la afinidad electrónica del átomo es demasiado pequeña para que se produzca la unión iónica.

Los enlaces iónicos son importantes porque permiten la síntesis de compuestos orgánicos específicos. La unión covalente permite a las moléculas compartir electrones con otras moléculas, creando largas cadenas de compuestos.

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Los ‘enlaces’ iónicos no son enlaces como tales. Es solo la fuerte fuerza de atracción (electrostática) entre dos iones con carga opuesta.

Los enlaces covalentes, por otro lado, son verdaderos enlaces, lo que implica una superposición orbital (densidades de electrones). Lo interpretamos como compartir electrones.

Si bien no existe tal cosa como iónico puro o covalente puro, podemos decir que un enlace tiene ambos caracteres y su propiedad depende del contribuyente principal.

Lo principal que debe ver es la diferencia de electronegatividad entre los dos centros.

Si la diferencia de electronegatividad excede un cierto valor, entonces ese enlace, decimos, tiene más carácter iónico que la naturaleza covalente.

Si está en un cierto rango (1

Si es menor que eso, entonces forma enlaces covalentes no polares.

Espero que te quede claro ahora. Es la electronegatividad de los elementos la que decide qué enlaces formará.

si la diferencia de electronegatividad es demasiado alta, un elemento obtendrá un electrón y formará el Antón. El elemento del cual se ha perdido el electrón se convertirá en catión.

, si la electronegatividad de los dos elementos es similar, entonces la nube de electrones permanecerá entre dos elementos, ninguno de los dos ganará ni perderá electrones … Entonces se formará un enlace covalente.