Algunos metales forman enlaces iónicos porque los metales tienen pocos electrones en sus orbitales más externos. Al perder esos electrones, estos metales pueden lograr una configuración de gas noble y satisfacer la regla del octeto. Del mismo modo, los no metales que tienen cerca de 8 electrones en sus capas de valencia tienden a aceptar fácilmente electrones para lograr la configuración de gases nobles. En el enlace iónico, se puede donar o recibir más de 1 electrón para satisfacer la regla del octeto. Los cargos en el anión y el catión corresponden a la cantidad de electrones donados o recibidos. En los enlaces iónicos, la carga neta del compuesto debe ser cero.
Los átomos que tienen electronegatividades similares (la misma afinidad por los electrones), los enlaces covalentes tienen más probabilidades de ocurrir. Debido a que ambos átomos tienen la misma afinidad por los electrones y ninguno tiende a donarlos, comparten electrones para lograr la configuración del octeto y volverse más estables. Además, la energía de ionización del átomo es demasiado grande y la afinidad electrónica del átomo es demasiado pequeña para que se produzca la unión iónica.
Los enlaces iónicos son importantes porque permiten la síntesis de compuestos orgánicos específicos. La unión covalente permite a las moléculas compartir electrones con otras moléculas, creando largas cadenas de compuestos.
- Química física: si ya podemos hacer diamantes, ¿por qué no podemos hacer oro todavía? ¿Es solo cuestión de tiempo?
- ¿No obtendría una respuesta precisa si uso k = 3.289 * 10 ^ (- 16) para encontrar la concentración de H3O + y OH- en equilibrio en el agua?
- ¿Cuál es la fórmula real de la ley de Graham?
- ¿Se requiere necesariamente oxígeno para quemar?
- ¿Por qué el dióxido de carbono no es una molécula polar cuando el agua es una molécula polar?
Para más consultas relacionadas con la química, inicie sesión en el sitio web worldofchemicals.com.