Esta pregunta surge porque esperamos que Sulphur se comporte como O2, N2, Cl2 y otros, y sea cual sea la resonancia detrás de preguntar.
Debido a sus características especiales, el azufre (y el fósforo también) se comportan de manera diferente. Probablemente porque el azufre forma enlaces simples en lugar de enlaces dobles como elemento.
Existe como disulfuro, pero como un ion con dos cargas negativas, no como un elemento.
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El oxígeno no tiene fuertes fuerzas de Vander Wall entre los átomos y, por lo tanto, existe como un gas a temperatura ambiente. Forma enlaces Pπ.
El azufre (y el selenio también en el mismo grupo) debido a su mayor tamaño atómico tiene fuerzas de Vander Waal más fuertes entre los átomos. Por lo tanto, forma una estructura sólida a temperatura ambiente. Sin embargo, forma enlaces Pπ-Pπ pero no tan estables como el oxígeno. Es por su tamaño.
El azufre existe en muchas formas alotrópicas. S₈ es la estructura cristalina ocagonal (cíclica o en anillo) con enlaces químicos entre los átomos. Es mejor conocido como el alótropo más estable a temperatura ambiente y atmósfera normal. Se reduce solo en presencia de ácidos fuertes. También se conoce como azufre orto rómbico. El azufre existe como 4 isótopos y contienen azufre de diferentes estados de oxidación.
S₇, S₆ también existen.
Su configuración electrónica es 1s² 2s², 2p⁶ 3s² 3p⁴. Es similar al oxígeno que existe como O₂.
El azufre parece existir como ion disulfuro: como S₂ ²⁻ en muchos compuestos como Fe S₂ (sulfuro de hierro).
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