¿Por qué se usa Na2CO3 como estándar primario?

Todas las respuestas han abordado parcialmente la pregunta. Para responder completamente a la pregunta, uno debe considerar cuáles son las propiedades deseadas para un estándar primario. Hay seis:

1. Obtenga con alta pureza, y sin demasiado esfuerzo.
2. Alta estabilidad (baja reactividad).
3. Baja higroscopicidad (no quiero que absorba agua)
4. Alto peso equivalente (para minimizar los errores de pesaje)
5. no tóxico
6. Barato y fácilmente disponible

1–4 son más importantes que 5–6. Con respecto a estos criterios, el carbonato de sodio satisface a todos menos a 4. Tiene un peso equivalente bajo. El peso molecular del carbonato de sodio es 105.9885 g / mol, pero el peso equivalente es solo 52.9943 g / mol. Según lo recomendado por Kurt, Tris es una mejor opción debido a su peso molecular (121.14 g / mol) y este también es su peso equivalente.

Aunque otros han respondido que es un estándar primario. (está !)

La mayoría de la gente no lo usaría.

Para la titulación ácida (es el uso principal), por ejemplo, TRIS es mejor.

  • carbonato de sodio: Na2CO3, MM. = 105.988 g / mol
  • tris- (hidroximetil) aminometano ( TRIS corto): (CH2OH) 3CNH2, MM. = 121.136 g / mol

TRIS tiene una mayor masa por mol de protones consumidos (121 en comparación con 53)

El error de pesaje es menor usando tris.

Solo aquellos ácidos o bases se consideran estándar primario que son estables y, por lo tanto, su fuerza no cambia con el tiempo. La resistencia del Na2CO3 tampoco cambia, por lo tanto, se considera como un estándar primario.

¿Existe alguna sustancia que sea un estándar primario mejor que el hidróxido de sodio y pueda usarse para hacer una solución estándar que luego pueda usarse para valorar el ácido etanoico?

Na2CO3 se utiliza como estándar primario porque la molaridad de su solución permanece constante durante un período muy largo.
¡Espero que ayude!

Na2CO3 es el estándar primario

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