La acetona y los hipocloritos pueden reaccionar en condiciones leves en un proceso exotérmico. La quimiodinámica es compleja e incluye un conjunto de ataques nucleofílicos alrededor del grupo de acetona [math] \ textrm {C = O} [/ math]. La reacción generalmente se realiza no con ácido hipocloroso (demasiado inestable y fotosensible), sino con hipocloritos (típicamente hipoclorito de sodio, también conocido como lejía).
La reacción general (generalmente realizada en medios ligeramente ácidos, usando algo de ácido clorhídrico para mantener bajo control la [matemática] \ textrm {NaOH} [/ matemática] producida) es:
[matemáticas] \ textrm {CH} _3 \ textrm {-CO -} \ textrm {CH} _3 + 3 \ textrm {ClO} ^ – \ textrm {Na} ^ + \ to \ textrm {CH} _3 \ textrm {- COOH} + \ textrm {CHCl} _3 + 3 \ textrm {NaOH} [/ math]
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Los detalles para el procedimiento experimental (fácil de realizar en un laboratorio químico adecuado) se pueden encontrar en https://www.flinnsci.com/media/6…
