Para que su afirmación sea cierta, debe darse cuenta de que, en su modelo propuesto, un carbono tendría los átomos de hidrógeno unidos en un plano perpendicular a los del otro átomo de carbono. Esto se debe a que el p-orbital restante derivado de la hibridación sp2 es perpendicular al plano en el que se encuentran las tres órbitas sp2.
Es más ventajoso considerar que los orbitales y similares son modelos que describen bien el mundo físico en un escenario subatómico. Con esto en mente, podemos considerar que la repulsión de los electrones que pertenecen a los enlaces químicos de los carbonos y los hidrógenos conduce a una geometría plana para el eteno, lo que no sucedería en su propuesta de conexión entre los átomos de carbono.
Entre otras cosas, las longitudes de los enlaces químicos, los ángulos entre los enlaces químicos y las densidades de electrones alrededor de cada átomo se pueden determinar empíricamente. Y estas medidas se pueden comparar con los valores predichos por la mecánica cuántica en cada modelo en particular, lo que permite elegir el mejor modelo. Pero aun así, cada modelo es ajustable hasta cierto punto, y puede ser reevaluado y confrontado nuevamente con otros. En esta evaluación continua, se pueden elaborar algunas hipótesis ad hoc y agregarlas a los modelos, lo que permite evaluaciones adicionales.
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Al decir eso, puede comprender mejor que cualquier consideración es permisible, pero no siempre razonable, y la piedra de toque de cada teoría y modelo científico son los experimentos. Entonces, la imaginación es genial, debes analizar esto con la ayuda del pensamiento racional y confrontar sus predicciones teóricas con datos experimentales.
Lamentablemente, no pude encontrar ninguna imagen que represente esta unión / geometría propuesta del eteno, para comparar esta imagen con otra de la geometría propuesta habitual del eteno. Te hubiera sido más convincente.
