En química, ¿qué es un precipitado?

¡Buena pregunta! La respuesta más simple (y menos informativa) es que un precipitado es un sólido o líquido que se forma a partir de una solución sobresaturada.

Entonces, comencemos con lo básico. Algunas sustancias se disolverán unas en otras. Has observado esto cada vez que has puesto azúcar en tu café o té. El azúcar sólido desaparece (se disuelve) en el líquido. Lo mismo sucede cuando se evapora un charco de agua. El agua líquida se disuelve en el aire. Lo sé, a menudo no lo piensas de esa manera, pero es, sin embargo, el mismo proceso general que el azúcar que se disuelve en una bebida caliente.

¿Cuánto de una sustancia puede disolverse? Puede disolver fácilmente una cucharadita de azúcar en una taza de café caliente. Pero trate de disolver una libra de azúcar, y observará que no todo el azúcar se disuelve (¡a menos que tenga una taza de café MUY grande!). En este ejemplo, llamaríamos al café un solvente y al azúcar un soluto. Cada solvente (café, aire, ron, gasolina, etc.) tiene una capacidad diferente para disolver varios solutos (azúcar, sal, cera, etc.). Llamamos a esta propiedad del soluto su solubilidad.

Cuando un solvente ha disuelto todo el soluto que es capaz de retener, consideramos que la solución (mezcla de solvente y soluto) es una solución saturada .

Puede influir en la cantidad de soluto que puede contener un solvente. Caliente el agua y retendrá más azúcar o sal. Enfríelo y aguantará menos. Así que aquí hay un pensamiento interesante: ¿qué sucede cuando tienes una solución saturada caliente de, por ejemplo, sal en agua, y la enfrías? A medida que se enfría, la capacidad del agua para disolver la sal disminuye. Pero ya tenía la cantidad máxima de sal en el agua antes de que se enfriara. ¡Ahora tiene más que la cantidad máxima de sal! Decimos que la solución de agua salada está ” super saturada “. Solo hay una cosa que puede hacer una solución sobresaturada, especialmente, en este caso, si continúa enfriando la solución: ¡la sal comenzará a formar cristales sólidos en el líquido! Esto se llama precipitación ! Lo mismo sucede cuando el aire húmedo y caliente se encuentra con una masa de aire frío: el agua precipita como lluvia, nieve, granizo o aguanieve.

Esa es la teoría básica de la precipitación. Ahora, el sitio que probablemente esté viendo está hablando de cómo cuando mezcla dos soluciones de cationes y aniones puede obtener un precipitado. Bueno, simplemente disolviendo una sustancia en solvente caliente y luego enfriándola no es la única forma de hacer una solución super saturada. Puede hacer uno mezclando dos ingredientes que luego se combinarán para formar un compuesto con muy baja solubilidad. Por ejemplo, puede mezclar una solución de nitrato de plata y cloruro de sodio e inmediatamente observará la formación de un sólido blanco (precipitado). El sólido es cloruro de plata y tiene una solubilidad muy baja en agua. Tenga en cuenta que el nitrato de plata y el cloruro de sodio tenían una solubilidad bastante alta en agua, pero cuando los mezcló, permitió que los cationes de plata se unieran a los aniones de cloruro y formaran cloruro de plata que tiene una solubilidad muy baja. En otras palabras, usted creó artificialmente una solución súper saturada de cloruro de plata y precipitó. Puede ser útil pensar en la solución como un baile: el sodio trajo cloruro al baile y la plata trajo nitrato al baile, pero el plata vio cloruro y sintió una atracción instantánea, por lo que plata y cloruro abandonaron el baile y vivieron juntos felices para siempre. Por otra parte, eso puede no ayudar en absoluto, ¡bastante tonto!

Entonces, para responder a su pregunta específicamente: Significan que está mezclando dos soluciones y permitiendo que los iones en la solución reaccionen formando un compuesto que tiene una solubilidad muy baja y ese compuesto precipita de la solución.

En química o geoquímica: proceso en el que los iones disueltos en una solución se unen para reformar un sólido.

http://www.docsity.com/answers/5