Suponiendo que conoce algo de química básica y algunos conceptos comunes, veremos esto uno por uno:
En primer lugar, como respuesta, es posible encontrar la velocidad de una reacción, ya sea demasiado lenta o demasiado rápida. ¿Cómo? Llegaré allí …
Tasa de reacción:
- ¿Qué se utilizan para el proceso de fermentación?
- ¿Cuál es el significado de la temperatura máxima de inversión del gas?
- ¿Cuál es la reacción involucrada al encender un fósforo?
- ¿Cómo calculan los bomberos el volumen de agua necesario para extinguir una unidad de fuego?
- ¿Cuál es el propósito de los compuestos acidificantes como el yoduro de potasio en la reacción / tiración del reloj de yodo?
Según la termodinámica, la velocidad de una reacción ‘A + B = C’ se da como:
Tasa = K [A] [B]
Aquí, A y B son los reactivos; [A] y [B] son las concentraciones de estos reactivos utilizados en la reacción. La tarifa no depende del producto.
Ejemplo: velocidad de una reacción en la que el azúcar se disuelve en agua salada.
La reacción es: azúcar + agua salada = azúcar, agua salada.
Entonces la tasa = K [azúcar] [agua salada]
Donde [azúcar] y [agua salada] son las concentraciones de los reactivos respectivos.
Espera, ¿qué es ‘K’?
‘K’ es la reacción constante. Su valor se fija para una reacción particular, siempre.
Como, tenemos Área de círculo = Pi × cuadrado de radio. Aquí, el valor de Pi se fija siempre (3.142).
Lo mismo ocurre con K. La única diferencia es que el valor de Pi siempre se fija sin importar qué, pero la constante K varía de una reacción a otra.
Entonces, cada reacción tenía su valor de ‘K’. Por lo tanto, no importa si la reacción es demasiado rápida o demasiado lenta, solo necesitamos conocer las concentraciones de los reactivos y su correspondiente ‘K’. Entonces la tasa se puede determinar fácilmente.
Nota: El valor de ‘K’ es experimental. Se arregla para una reacción dada.
