¿En qué se basa el concepto de un lunar (química)?

Sentido práctico.

Los átomos en números reaccionan, pero los científicos pueden medir masas (usando escalas de masa). Por lo tanto, debe haber un factor de conversión entre la masa y el número de átomos.

La masa de un átomo es principalmente la masa de sus protones y neutrones. Los protones y los neutrones tienen aproximadamente la misma masa, así que tome todo en términos de protones …

Entonces divide 1 por el número de avogadros:

1 / 6.02 E23 = 1.66 E-24, que es (no exactamente, pero muy cerca de) la masa de un protón.

Entonces, si mides 1 gramo de cualquier cosa, contiene 6.02 equivalentes de protones E23 …

• Si su gramo es de hidrógeno, tiene 6.02 átomos E23.
• Si su gramo es de helio (2 P, 2N), es 6.02 E23 / 4 = 1.51 átomos E23
• Si su gramo es de sodio (11 P, 12N), es 6.02 E23 / 23 = 0.26 átomos E23
• etc.

El número de Avogadro le permite utilizar la masa atómica de los elementos en los cálculos: un mol de una sustancia tiene una masa igual a su masa atómica … Un mol de helio es 4 gramos, un mol de sodio es 23 gramos.

Entonces el número de Avogadro está relacionado con la masa de protones.

PD. Completé algunas cosas, un protón no es exactamente la misma masa que un neutrón que afecta un poco los cálculos. Si divide 1 por la masa de un protón (1.6726219 E-24 g), no obtiene exactamente 6.02, sino 5.97 .. No lo sostenga en mi contra.

Esto se basa en última instancia en la Hipótesis de Avagadro: que volúmenes iguales de gases a presiones y temperaturas iguales contienen cantidades iguales de partículas. Esto es independiente de la masa de las partículas, ya sean hidrógeno o hexafluoruro de uranio; es el caso porque el volumen ocupado por las partículas en sí es insignificante en comparación con el gas en su conjunto. Se observó que a 0 grados Celsius y 760 mmHg, 22,4 litros de cualquier gas tenían un peso igual a su peso molecular en gramos. Esto se conoció como un lunar (mucho tiempo después). Era una extensión obvia aplicar esto a partículas no gaseosas en líquidos y sólidos. También es aplicable, por ejemplo, a neutones y virus. Incluso podría aplicarlo a los elefantes: para su información, la gravedad superficial de un mol de elefantes toro africanos es de aproximadamente 5 g.

El concepto de topo se basa en el número de Avogadro.

Un mol de todo tiene avagadro número de partículas.

El valor del número de Avogadro es 6.02 * 10 ^ 23.

Hay dos unidades básicas para medir la cantidad de una sustancia en química.

1. kg
2. mol

Cuando se trata de cantidades a granel, no se trata el número de partículas, entonces se usa kg porque 1 kg de dos sustancias no tiene el mismo número de partículas.

Cuando se trata del número de partículas, se usa mol porque un mol de dos sustancias tiene el mismo número de partículas.

p.ej

2 g de H2 = 6.02 * 10 ^ 23 moléculas de H2

16 g de O2 = 6.02 * 10 ^ 23 moléculas de O2

Aunque la masa es diferente, el número de partículas es el mismo.

Hechos:

1. Avogadro acaba de contar sobre este número. No dio su valor.
2. J Perrin lo calculó .

Calculó sin contar, porque si un millón de máquinas, cada una cuenta un millón de partículas en un segundo, entonces tomará 19089 años contar la cantidad de partículas de Avogadro.

Se basa en la constante de Avogadro, que es

6.023 x 10 ^ 23.

Es la cantidad de átomos o moléculas que forman un mol de algo. Un mol de algo es su masa atómica / molecular relativa en gramos.

Ejemplo 1: el sodio tiene el número de masa 23.

Entonces un mol de sodio es 23 g.

Ejemplo 2: El agua tiene 2 hidrógeno (número de masa 1) y un oxígeno (número de masa 16) para dar 18.

Un mol de agua es de 18 g.

Espero que esto haya ayudado!

El lunar se basa en un número establecido. Este número se conoce como la constante de Avagdro y es aproximadamente igual a 6.02 * 10 ^ 23. Es el número de átomos / moléculas / unidades de fórmula. Es el número de átomos en 12 g de carbono. Esto significa que diferentes elementos pueden cuantificarse de la misma manera a pesar del hecho de que tienen diferentes masas de fórmula. Es muy difícil decir cuántas moléculas X reaccionaron con las moléculas Z, pero con los moles estos números pueden calcularse en función de las masas (cantidades). Los cálculos se pueden hacer en términos de los moles de cada reactivo en lugar de átomos, moléculas, etc.

Número de avagadros. Es un científico que “se le ocurrió” el topo. Calculó el número de átomos en un isótopo de Carbono 12 y luego dijo que un mol de cualquier compuesto, elemento, átomo, etc. tiene 6.022 × 10 ^ 23 partículas, por lo que usamos su definición del mol.

Un mol se basa en el número de átomos de carbono-12 en exactamente 12 g de carbono-12. En química, es común que los conceptos se basen en el carbono 12, ya que es fácil y económico obtenerlo en grandes cantidades.