Supongo que entiendes lo que es la entalpía de enlace. Si no lo hace, es la energía requerida para romper un enlace (o la energía liberada cuando hace un enlace) entre dos átomos a la temperatura y presión dadas.
Ahora, dado que cada átomo se une de manera diferente con cada otro átomo, que a su vez está influenciado por lo que se une (al vecindario), los valores de entalpía de enlace difieren muy ligeramente para cada enlace. Si bien es pragmático conocer el valor de entalpía de cada enlace (que será el valor de enlace real), esto es en realidad lo que hacemos para compuestos diatómicos simples como O = O, no es práctico para aquellos que se unen con tantos otros átomos. Como tal, tomamos muchas medidas (entalpía de enlace real) y deducimos un valor promedio para ella, que se convierte en la entalpía de enlace promedio para el enlace dado en cualquier compuesto. Por supuesto, esto es un promedio, pero esta aproximación es tal que, dado cualquier compuesto que tenga un enlace presente, tiene un valor de enlace real cercano al promedio.
Para los enlaces en gases diatómicos, se proporciona la entalpía de enlace real.
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Para los átomos capaces de hacer muchos enlaces con otros átomos (por ejemplo, carbono de CH), se da el valor promedio de la entalpía de enlace.
