Primero los postulados: [1]
- Los gases comprenden una gran cantidad de partículas que se comportan como esferas duras en un estado de movimiento constante.
- Las partículas se mueven en línea recta a menos que choquen con otras partículas o con la pared del vaso.
- Las partículas son más pequeñas que la distancia entre las partículas.
- Las colisiones con otras partículas y las paredes del vaso son perfectamente elásticas.
- La energía cinética promedio de las partículas depende de la temperatura del gas.
El primer postulado es obvio, dado que los gases comprenden una gran cantidad de pequeñas moléculas.
La segunda es razonable dada la primera ley del movimiento de Newton.
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El tercero puede determinarse como razonable en función del tamaño de las moléculas y los volúmenes de gases. No es hasta que un gas es líquido o sólido que las moléculas están lo suficientemente cerca como para interactuar.
El cuarto se basa en que las velocidades relativas promedio de las colisiones son tales que las fuerzas intermoleculares no tienen tiempo suficiente para efectuar la elasticidad de la colisión.
El quinto se basa en la definición de temperatura, que es una propiedad a granel del movimiento de partículas como energía térmica.
Donde esto se descompone principalmente es en el tercer y cuarto postulados cuando se trata de gases altamente comprimidos o gases que están cerca de la transición a un estado líquido.
Notas al pie
[1] La teoría cinética molecular
