Tipos de hibridación
Hasta ahora solo hemos hablado de enlaces sigma únicos. Hablamos sobre cómo esto resulta de sp
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hibridación. Hay otros dos tipos muy importantes de hibridación que también pueden ocurrir.
Estos son los tres tipos de hibridación que son importantes en la química orgánica.
sp
3
hibridación
Tipo de híbrido
Diagrama
Orbitales atómicos utilizados
Número de orbitales híbridos formados
Número de átomos unidos a la C
Geometría
sp
3
s, p, p, p
4 4
4 4
tetraédrico
El primero es la hibridación sp3 de la que ya hemos hablado. sp
3
La hibridación resulta de la combinación del orbital s y los tres orbitales p en el segundo nivel de energía del carbono. Da como resultado cuatro orbitales híbridos y ocurre cuando un átomo de carbono está unido a otros cuatro átomos. La disposición geométrica de esos cuatro orbitales híbridos se llama tetraédrica.
sp
2
hibridación
Tipo de híbrido
Diagrama
Orbitales atómicos utilizados
Número de orbitales híbridos formados
Número de átomos unidos a la C
Geometría
sp
2
s, p, p
3
3
plano triangular
Otro tipo de hibridación utiliza el orbital s y dos de los orbitales p del segundo nivel de energía del carbono para formar tres orbitales híbridos. Este tipo de hibridación se llama sp2hybridization . Tiene tres orbitales híbridos y también hay un orbital p sin cambios que no se muestra aquí. La disposición geométrica de estos tres sp.
2
Los orbitales híbridos están en un plano plano con ángulos de 120 grados entre ellos. El orbital p sobrante se encuentra en un ángulo de 90 grados con respecto a los orbitales híbridos. Si se hubiera incluido en este diagrama, sus dos lóbulos estarían apuntando directamente hacia usted y lejos de usted. Este tipo de hibridación ocurre cuando un átomo de carbono está unido a otros tres átomos. Si es una molécula muy simple con solo el átomo de carbono y los otros tres átomos, sería una molécula triangular plana. Si esto es parte de una molécula más grande, esta parte tendría una forma triangular plana.
hibridación sp
Tipo de híbrido
Diagrama
Orbitales atómicos utilizados
Número de orbitales híbridos formados
Número de átomos unidos a la C
Geometría
sp
s, p
2
2
lineal
Todavía hay un tercer tipo de hibridación, es la hibridación sp . En él, el orbital s y uno de los orbitales p del segundo nivel de energía del carbono se combinan para formar dos orbitales híbridos. Esos orbitales híbridos forman una línea recta. Hay un ángulo de 180 grados entre un orbital y el otro orbital. Están exactamente opuestos entre sí desde el centro del átomo de carbono. Debido a que este tipo de hibridación sp solo usa uno de los orbitales p, todavía quedan dos orbitales p que el carbono puede usar. Esos orbitales p están en ángulo recto entre sí y con la línea formada por los orbitales híbridos. Si se mostraran en este diagrama, uno iría hacia arriba y hacia abajo y el otro iría directamente hacia usted y lejos de usted. Este tipo de hibridación ocurre cuando un átomo de carbono está unido a otros dos átomos.
Este es uno de los conceptos más difíciles de imaginar. Aquí hay un enlace a una animación en línea de hibridación que puede ayudarlo a visualizarlo un poco más fácilmente. (No se preocupe por los orbitales hibridados sp3d o sp3d2). Este enlace se abrirá en una nueva ventana.
Un aspecto muy importante de la hibridación sp2 y sp es que permiten que los átomos de carbono formen enlaces dobles y triples.
