El hecho de que una molécula no sea polar no significa que no haya momentos dipolares en la molécula. El dióxido de carbono tiene 2 momentos dipolares en direcciones opuestas y de igual fuerza (el momento dipolar de la molécula es 0; por lo tanto, no es polar). – LDC3 26 de julio de 14 a 16: 013.
LDC3 lo diría de manera ligeramente diferente. El CO2 no tiene un momento dipolar, pero eso no lo hace no polar. Los momentos dipolares opuestos combinados le dan a la molécula completa un “momento cuadrupolo”, lo que significa que si hay un campo eléctrico de 4 polos con positivo en el norte y sur y negativo en el este y el oeste, la molécula de CO2 tenderá a girar de norte a sur. orientación. Las moléculas más grandes pueden tener momentos hexapole, octopolo o más altos (con un efecto progresivamente menor). Los enlaces polares de CO2 le permiten absorber la luz infrarroja mucho más fácilmente que N2 u O2, que es lo que lo convierte en un importante gas de efecto invernadero.
Es por eso que el dióxido de carbono es más soluble en agua que el óxido de nitrógeno.
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