NH4Cl es una sal formada a partir de la siguiente reacción ácido-base:
NH4OH + HCl → H (OH) + NH4Cl
Recuerde que el NH4OH es una base débil y que el HCl es un ácido fuerte. Se podría pensar en esto como el ácido que “domina” sobre la base, debido a su mayor tendencia a liberar protones. Por lo tanto, la solución final tendrá más iones H +, dando como resultado una solución ligeramente ácida. En términos generales, el NH4Cl sería una sal ácida, con un pH inferior a 7.
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Para saber el pH exacto, el problema tendrá que darle el pKa (o proporcionar directamente el Ka). Luego, escribes la expresión constante de equilibrio:
Ka = [NH4Cl] / [NH4OH] [H +] (dado que Cl- es un espectador, puede omitirse de la expresión de equilibrio)
Luego, solo usa un gráfico ICE y resuelve para [H +], después de lo cual puede usar:
pH = -log ([H +]) para resolver el pH exacto.
¡Espero que esto ayude!
