La cantidad de gas (H2) producida por la reacción de un ácido con metal (por ejemplo, Zn + HCl diluido) se rige por completo por la termodinámica: estequiometría de reacción y ley de conservación de la masa. La temperatura del ácido no cambia la cantidad de gas hidrógeno producido.
Sin embargo, la TASA a la que se produce la evolución del gas DEPENDE de la temperatura de reacción, en base a leyes simples de cinética de reacción química. Típicamente, un aumento en la temperatura de 10 grados. C da como resultado la duplicación de la velocidad de reacción.
La temperatura del ácido afecta la temperatura de reacción y, por lo tanto, la velocidad de evolución del H2. Esto puede hacer que parezca que la cantidad de gas desprendido es mayor. De hecho, todo lo que hace es permitir que la mayor parte del gas evolucione rápidamente, mostrando así un gran caos en la mezcla de reacción cuando agrega ácido caliente al metal.
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