Solo hay cuatro? Wow, eso será una triste noticia para muchos químicos.
¿Quizás te refieres a cuatro categorías de reacciones químicas? Incluso esto es un estiramiento, ya que se aplica solo a compuestos inorgánicos simples. (Principalmente.)
- reemplazo doble: AX + BY → AY + BX
ejemplo: 2 AgNO3 + CaCl2 → 2 AgCl + Ca (NO3) 2
explicación: dos compuestos iónicos (es decir, combinaciones de cationes y aniones) intercambian socios. Esto es solo una “reacción” si algo le sucede a un producto para eliminarlo de la solución, ya sea la precipitación de una sal insoluble, la evolución de un gas (casi siempre CO2) o la formación de un electrolito débil (como sucede durante una reacción de neutralización , que suele ser un caso especial de un reemplazo doble) - Reemplazo individual: A + BY → AY + B
ejemplo: 2 Na + CaCl2 → 2 NaCl + Ca
explicación: reacción de un elemento, generalmente un metal, con un compuesto iónico, el metal y el catión en los roles de intercambio de compuestos iónicos; el metal se vuelve iónico y el catión se vuelve metálico. Aplique la serie de actividades para saber si el metal es lo suficientemente “activo” como para desplazar el catión del compuesto. - descomposición: AX → A + X
ejemplo: 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
explicación: generalmente solo un reactivo único, produce dos o más compuestos o elementos más simples - síntesis: A + X → AX
ejemplo: 2 H2 + O2 → 2 H2O
explicación: dos o más reactivos se combinan para formar (generalmente) un solo producto, que contiene todos los elementos de los reactivos originales
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