Las reacciones de Red-Ox son aquellas reacciones que implican la transferencia de electrones. Durante la reducción, las especies de interés ganan electrones mientras que; Si la especie de interés se oxida, pierde electrones.
El siguiente es un ejemplo:
Fe [matemática] ^ (3+) + [/ matemática] Cu [matemática] ^ (+) [/ matemática] → ← Cu [matemática] ^ [/ matemática] ([matemática] 2 +) [/ matemática] + Fe [matemáticas] ^ (2 +) [/ matemáticas]
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Como Fe (3+) gana un electrón en esta reacción y se reduce a Fe (2+), podemos decir que se reduce. Pero al hacerlo, Cu (+) se convierte en Cu (+2), es decir, se oxida. En otras palabras, los agentes reductores son los que se oxidan (pierden electrones) al reducir otras especies químicas presentes en la reacción.
En química orgánica, las reacciones de Red-Ox juegan un papel vital en la síntesis de una variedad de compuestos. Aunque en términos simples, la reducción aquí, puede interpretarse en términos de si se agrega hidrógeno o se elimina oxígeno de una especie; y en una reacción de oxidación se agrega oxígeno o se elimina hidrógeno de la especie. Podemos pensar que el H2 está compuesto por dos átomos de hidrógeno , dos electrones y dos protones , o un ion hidruro y un protón .
Los reactivos que ayudan además del hidrógeno en las especies de interés pueden clasificarse aquí como agentes reductores. Los siguientes son algunos ejemplos.
Aquí, en estas reacciones, LiAlH4 y NaBH4 actúan como agentes reductores.
Para resumir, los agentes reductores se utilizan para reducir una especie de interés.
