¿Hay 0 g de reactivo sin reaccionar si reacciona por completo?

Imagine que tiene un grupo de niños, 10 niños y 10 niñas en total. Debes emparejarlos en pares de dos, niño y niña, para jugar un juego. Eso es simple, solo elija un niño al azar y una niña al azar para formar un par, y repita el proceso hasta que no quede ningún niño. Ahora tienes 10 pares. Felizmente continúas con el juego.

Luego, imagine que tiene 10 niños, pero solo 9 niñas. Con la misma demanda, ahora estás confundido. El método que usó antes no funciona ahora, ya que después de haber creado 9 maravillosas parejas de niño y niña, todavía queda 1 niña. Es imposible emparejarla con otro niño, mucho menos con un niño, ya que no queda nadie más que ella. Así que este pobre niño tiene que estar afuera mirando el juego de 9 pares.

Triste historia no es así? Broma aparte, así es básicamente cómo funcionan las reacciones. Cuando dicen que la reacción se completa por completo, significa que se hacen todos los pares posibles , no que todos están emparejados. Por lo tanto, debería quedar algo si usa un exceso de una sustancia.

En este caso en particular, dado que no sé la masa molecular exacta que se le dio, entonces usaré mi habitual, Hg (200.59) -> 0.3593 mol y S (32) -> 0.564. Como está emparejado 1 Hg y 1 S, está claro que debería quedar algo de S, ¿verdad? Cuánto depende de usted completarlo, es simple si comprende lo que dije anteriormente.

No, esta pregunta le pide el reactivo limitante.

1. escribir una ecuación química balanceada
2. haga un análisis dimensional para determinar cuánto Hg se necesita para producir la mayor parte del compuesto HgS. ¿No coincide con ese número que te dieron?

Sí, tiene razón, no hay elementos sin reaccionar, sino solo el limitante. Imagínalo así.

Estás haciendo un pastel de 1 kg de chocolate y 1 kg de crema. Tienes 1 kg de crema y 1,5 kg de chocolate. Mientras usa toda su crema, todavía quedan 0.5 kg de chocolate, lo que significa que queda el ingrediente básico o, en nuestro caso, reactivo.

Lo que debes hacer es escribir la ecuación para la reacción:

Hg + S => HgS

m (Hg) = 72.076g

m (S) = 18.051 g

Ahora transformamos esto en moles:

n (Hg) = m (Hg) / M (Hg) donde M (Hg) es la masa molar que equivale a 200.6g / mol

Hacemos lo mismo para el azufre, lo que sacamos es:

n (S) = 0.563 aproximadamente yn (Hg) = 0.359

Ahora vemos que Hg tiene menos moles que el azufre. Lo que significa que Hg reaccionará completamente mientras que el azufre no. Entonces, si reaccionan 0.359 moles de Hg, entonces necesita la misma cantidad de azufre para hacerlo porque la ecuación lo dice. n (Hg) = n (S)

Ahora hemos determinado que Hg reacciona por completo, entonces, ¿qué pasa con el azufre? Bueno, simplemente puedes deducir. Sabemos que reaccionan 0.359 moles de azufre, así que tomamos la cantidad total de azufre 0.563 moles y quitamos 0.359 moles.

Nos da que hay 0,204 moles de azufre que no tienen nada con lo que reaccionar, lo que significa que permanece en su forma.

Para obtener la masa de reactivos usamos la ecuación n (S) = m (S) / M (S). Y estamos buscando masa, entonces m (S) = n (S) * M (S).

Ingresamos nuestros datos y obtenemos m (S) = 0.204 moles * 32g / mol = 6.53g aproximadamente depende de cuán exactos necesite ser.

Básicamente, lo que debe hacer es identificar el reactivo limitante y luego calcular la masa de lo que queda.