Los ácidos no reaccionan con todas y cada una de las sales con las que entran en contacto. Como regla general, un ácido reacciona con su propia sal, independientemente de la naturaleza de la base involucrada en la formación de la sal.
Un ácido más fuerte generalmente reacciona con la sal de un ácido relativamente más débil al desplazar a este último de él. Por lo tanto, los ácidos minerales como el ácido clorhídrico o el ácido sulfúrico desplazan fácilmente los ácidos orgánicos más débiles como el ácido acético de las sales de este último. Por ejemplo, cuando el acetato de sodio se mezcla con HCl diluido o H2SO4, se produce ácido acético (CH3COOH) junto con la sal de sodio del ácido mineral.
CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl
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De manera similar, el nitrito de sodio generalmente se mezcla con HCl diluido para obtener ácido nitroso (HNO2), un ácido muy inestable.
NaNO2 + HCl = NaCl + HNO2
Esta tendencia de un ácido más fuerte que desplaza a uno más débil de la sal de este último se usa comúnmente en la preparación de algunos ácidos minerales importantes. Los ácidos clorhídrico, nítrico y fosfórico a menudo se producen calentando sus sales fácilmente disponibles con ácido sulfúrico concentrado. La sal respectiva del ácido sulfúrico es el otro producto de tal reacción.
NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
Ca3 (PO4) 2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4
No hace falta decir que un ácido más débil, en general, no reacciona con la sal de un ácido más fuerte.
