¿Por qué la disolución de NH4NO3 en agua produce una disminución de la temperatura de la solución?

En realidad, la disolución de NH4NO3 en el agua dará como resultado un aumento de la temperatura de la solución, ya que esta reacción es exotérmica ya que los iones NH4 y N03 interactúan con las moléculas de agua, la energía liberada en interacción con las moléculas de agua es mayor que la energía absorbida para romper los enlaces iónicos. entre NH4 y NO3, lo que conduce a una liberación neta de energía y, por lo tanto, a un aumento de la temperatura de la solución.

El nitrato de amonio (NH4NO3) se disocia en sus iones en el agua. Este proceso absorbe energía de su entorno, por lo tanto, es endotérmico y reduce la temperatura del agua. Aquí hay un video decente que muestra el proceso:

Hago una demostración simple en mi clase, pongo nitrato de amonio y agua en un pequeño matraz Erlenmeyer, y lo coloco en un pequeño pedazo de madera contrachapada en la que previamente puse agua. El proceso congelará realmente el agua entre el tablero y el matraz, y cuando levante el matraz, el tablero se moverá con el matraz.

Debe ser que la energía requerida para romper la red en el sólido es mayor que la energía liberada cuando los iones se disuelven en el solvente. Y así, la energía debe ser absorbida del entorno para facilitar el proceso. Esto disminuye la temperatura de los alrededores (y el termómetro es parte de los alrededores).

Para agregar a las otras respuestas.

Debido a que el amoníaco es una base débil, no permanece como iones NH4 +, sino que se equilibra con el gas de amoníaco disuelto.

NH4 + = NH3 + H +

Por lo tanto, hay más iones de hidrógeno y la solución es ácida, no neutra, como sería el caso de sales como el NaCl.