La reacción 4KClO3 —————> 3KClO4 + KCl es una reacción redox y una reacción de descomposición , es decir , un compuesto se descompone o descompone en dos o más compuestos (o elementos) diferentes que contienen los mismos elementos que los presentes en el compuesto original. Entonces, básicamente los elementos constituyentes en el compuesto original se reorganizan para formar dos o más compuestos nuevos.
Entonces, primero verifique si hay un número igual de átomos de un elemento en particular a cada lado de la marca de flecha, es decir, aquí en esta reacción:
Izquierda derecha
K 4 3 + 1
Cl 4 3 + 1
O 4 x 3 3 x 4
- ¿Cómo se identifican las reacciones redox?
- ¿Cuál es el producto de esta reacción?
- ¿Qué es una media reacción?
- ¿Cuál sería la ecuación iónica neta equilibrada para esta reacción: hidrogenocarbonato de potasio + ácido fosfórico? Sé que normalmente el compuesto H2CO3 se descompone en agua y gas, pero no puedo encontrar la manera de equilibrarlo todo.
- ¿Cuáles son los productos de una reacción ácido base?
Ahora, verifique el estado de oxidación de cada átomo a cada lado.
Aquí, todas las especies son iónicas. Entonces podemos escribir:
KClO3 como K + y ClO3-
KCl como K + y Cl-
KClO4 como K + y ClO4-
Claramente, el estado de oxidación de potasio (K) y oxígeno (O) están intactos, +1 y 2- respectivamente. Por lo tanto, no necesitamos preocuparnos por ellos.
Solo varía el estado de oxidación del cloro. Entonces, veremos cómo está cambiando, a través del equilibrio de carga.
En ClO3-
Deje que OS of Cl sea x.
Entonces, x + 3 * (2-) = -1
x – 6 = -1
x = +5
En Cl- , claramente Os es -1
En ClO4-
Deje que OS of Cl sea y.
Entonces, y + 4 * (- 2) = -1
y -8 = -1
y = +7
Ahora, sustitúyalos individualmente en los elementos.
A ambos lados de una ecuación, los números de oxidación deben estar equilibrados.
4KClO3 —————> 3KClO4 + KCl
4 [(+ 1) + ( +5 ) + (- 6)] 3 [(+ 1) + (+ 7 ) + (- 8)] [(+1) ( -1 )]
Total, 4 * 0 = 3 * 0 + 0
0 = 0 + 0
En esta reacción, de 4 moléculas de KClO4, 3 se oxidan y una se reduce.
Entonces, 3Cl (+5) -> 3Cl (+7): OXIDACIÓN
Cambio total: final – inicial = 3 * 7 – 3 * 5 = +6
1Cl (+5) -> 1Cl (-1): REDUCCIÓN
Cambio total: final – inicial = -1 * 1 – 1 * 5 = -6
Por lo tanto, la declaración: “el aumento en el número de oxidación = disminución en el número de oxidación”. está justificado.
