Tal vez.
La espontaneidad de una reacción química depende de tres factores cruciales, entalpía, entropía y temperatura (por supuesto). Por supuesto, el hecho de que una reacción sea espontánea no significa que procederá a una velocidad apreciable (termodinámica versus cinética).
La espontaneidad de una reacción se predice por la energía libre de Gibbs de la reacción. Si la energía libre de Gibbs es negativa, la reacción es espontánea a esa temperatura. A saber,
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[matemática] \ Delta [/ matemática] G = [matemática] \ Delta [/ matemática] H – T [matemática] \ Delta [/ matemática] S
Si [math] \ Delta [/ math] H (cambio de entalpía) es cero , significa que la espontaneidad de la reacción solo depende del cambio de entropía ([math] \ Delta [/ math] S). Si el cambio de entropía para esta reacción es + ve, la reacción siempre será espontánea a todas las temperaturas. Si el cambio de entropía es -ve , la reacción siempre será no espontánea a todas las temperaturas.
