Trivialmente: por supuesto, solo necesita una cantidad suficientemente grande de sus reactivos de ácido / base en comparación con lo que sea que se esté quemando. Pero esa no es una respuesta justa y es solo una forma de decir que la pregunta está un poco subespecificada: ¿quiere decir ‘por mol de reactivos’ o qué?
Mirándolo en términos de kilojulios por mol de reactivos, me inclino a decir que no. Las cosas que se ‘queman’ en el sentido habitual, con reacciones de combustión autosostenidas, a menudo liberarán mil o más kJ por mol de reactivo. En comparación, la entalpía estándar de neutralización es solo -57 kJ / mol o algo así.
Incluso moviéndose a “ cosas que sufren una reacción redox exotérmica a temperaturas elevadas para formar un nuevo compuesto ”, que supongo que es una especie de combustión, no es fácil encontrar una reacción que tenga tan poca energía como esa. Por ejemplo, la reacción del aluminio y el fósforo para crear fosfuro de aluminio, a pesar de no ser lo suficientemente energético como para mantenerse a temperaturas normales, todavía tiene una entalpía de -164 kJ / mol.
- ¿Debo cambiar de ingeniería química a ciencia ambiental?
- ¿Qué sucede cuando un hueso se coloca en agua, [matemáticas] \ require {mhchem} \ ce {HCl} [/ math] y [math] \ ce {NaOH} [/ math] (explicación con reacciones químicas)?
- ¿Cuál es la reacción de la gente a una superbike en una vía pública?
- ¿Cuáles son las diferencias entre las reacciones de reemplazo simple y doble? ¿Cuáles son sus similitudes?
- ¿Es espontánea una reacción química cuando el cambio en la entalpía es cero?
El mejor candidato podría ser la ‘combustión’ de plata para formar óxido de plata, con un cambio de entalpía de -31 kJ / mol. Pero no sé de la cabeza qué tipo de condiciones serían necesarias para apoyar esta reacción.
