Reacción electroquímica, cualquier proceso causado o acompañado por el paso de una corriente eléctrica y que implica en la mayoría de los casos la transferencia de electrones entre dos sustancias, una sólida y otra líquida.
En condiciones normales, la aparición de una reacción química se acompaña de la liberación o absorción de calor y no de ninguna otra forma de energía; pero hay muchas reacciones químicas que, cuando se permite que entren en contacto con dos conductores electrónicos, separados por cables conductores, liberan lo que se llama energía eléctrica y se genera una corriente eléctrica. Por el contrario, la energía de una corriente eléctrica puede usarse para provocar muchas reacciones químicas que no ocurren espontáneamente. Un proceso que implica la conversión directa de reacción química cuando se organiza adecuadamente constituye una célula eléctrica. Un proceso mediante el cual la energía eléctrica se convierte directamente en energía química es uno de electrólisis; es decir, un proceso electrolítico. En virtud de su energía química combinada, los productos de un proceso electrolítico tienden a reaccionar espontáneamente entre sí, reproduciendo las sustancias que eran reactivos y, por lo tanto, consumidas durante la electrólisis. Si se permite que esta reacción inversa ocurra bajo condiciones apropiadas, una gran proporción de la energía eléctrica utilizada en la electrólisis puede regenerarse. Esta posibilidad se utiliza en acumuladores o celdas de almacenamiento, los cuales se conocen como baterías de almacenamiento. La carga de un acumulador es un proceso de electrólisis; Un cambio químico es producido por la corriente eléctrica que lo atraviesa. En la descarga de la celda, se produce el cambio químico inverso, el acumulador actúa como una celda que produce una corriente eléctrica.
Finalmente, el paso de la electricidad a través de los gases generalmente causa cambios químicos, y este tipo de reacción forma una rama separada de la electricidad que no se tratará aquí.
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