El azufre (S) tiene electronegatividad 2.5 y el oxígeno (O) tiene electronegatividad 3.6. En consecuencia, el azufre es reductor, es decir, es donante de electrones y el oxígeno es oxidante, es decir, es aceptor de electrones. El azufre tiene 6 electrones de valencia en su valencia más alta (grado positivo de oxidación), dos electrones 2S y cuatro electrones 2P). Cada átomo de oxígeno tiene 2 valencias 2P libres. Para que se acepten los 6 electrones de azufre y se cree una molécula neutra, los 6 electrones de azufre deben distribuirse entre las valencias 2P libres de 3 átomos de oxígeno. Entonces cada átomo posee la configuración de octeto de los gases nobles.
En química cuántica, 3 orbitales atómicos híbridos de azufre, cada uno con 2 electrones de espines opuestos se superponen con 3 orbitales de oxígeno, 1 orbital atómico de cada uno de los 3 átomos de oxígeno.
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