¿Cuál es la forma molecular de SO2?

Estimado Mark F,

Esta molécula es el óxido de azufre y crea un ácido cuando se combina con agua. La combinación de cuatro pares de electrones se amontonan alrededor del átomo central de azufre. Los dos pares de electrones dan como resultado una molécula doblada con un ángulo de aproximadamente 117 grados. El ángulo triangular perfecto es de aproximadamente 120 grados, por lo que la desviación de esta simetría perfecta se explica por mis fuerzas electrónicas de los dos pares de electrones libres que atraen los átomos de oxígeno electronegativos hacia afuera. Hay un doble enlace entre S y O que fuerza el ángulo cerca de 120 grados.

Según el sentido común, es algo entre lineal y trigonal. Tres átomos, estas son las únicas opciones.

Si es lineal, entonces debe ser como el dióxido de carbono. El dióxido de carbono es O = C = O, por lo que se vería como O = S = O. Trigonal tendría que ser algo como O = S (+) – O (-) o su estructura de resonancia. a priori, no estoy seguro de que haya una forma de predecir. Sin embargo, su estructura es conocida, todos los enlaces SO son equivalentes en longitud y la longitud es aproximadamente la mitad entre un enlace simple y doble, por lo que esto argumenta a favor de la estructura trigonal. Además, el ángulo de enlace es 119º.

Está doblado, con un ángulo de enlace de 120 grados. Los pares unidos y el par solitario se repelen mutuamente, lo que daría una forma tetraédrica.

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Según la teoría vsepr, el azufre tiene un total de seis electrones en valencia Shell, es decir, tres pares de electrones. Por lo tanto, tendrá hibridación sp2 y como uno de los pares de electrones es un par solitario que no contribuye a la forma de la molécula (solo contribuyen los pares de enlaces), el SO2 tendrá una forma angular.

Un par solitario y dos enlaces dobles

Doblado, 117 grados