La respuesta corta es deshacerse de las relaciones molares en el cálculo, ahorrar tiempo de cálculo, trabajo de cálculo aburrido / repetitivo y minimizar el riesgo de errores. Es eficiente, y un cálculo de una mente más aguda se puede utilizar para dirigir el trabajo de mentes propensas a errores o no tan agudas. Un método de análisis puede describir los pasos para hacer el trabajo físico, seguido de una fórmula para calcular los resultados, sin necesidad de pensar. Tal vez un programa de computadora calculará, y todo lo que el analista tiene que hacer es concentrar la concentración de cada reactivo. La misma reacción (o una muy similar) se ejecutará muchas, muchas veces. En lugar de calcular / usar relaciones molares cada vez, una proporción se calcula una vez y se usa cada vez. Los químicos sintéticos y los químicos analíticos utilizan de maneras algo diferentes esta forma de informar cantidades y concentraciones, relacionadas con la reacción en mente.
Por ejemplo, en antiguas titulaciones ácido-base, el intercambio de 1 protón se hizo la unidad, por lo que si se intercambiaran todos los protones posibles, cada mol equivaldría a pesos equivalentes de mamy como el número de H + del ácido (u OH- de la base) involucrado en la reacción. Una vez que la normalidad del reactivo estaba escrita en la etiqueta, no tenía que preocuparse por la relación molar de las reacciones. Si utilizó 5,76 ml de un reactivo 1.010N para valorar su muestra hasta el punto final de la valoración, había 5,76 × 1,010 pesos equivalentes en la muestra. No tenía que arriesgarse a cometer errores en cálculos repetitivos similares para experimentos similares. Para valorar una solución de concentración desconocida frente a una solución estándar, sabía que
N (muestra) × volumen (muestra = N (estándar) × volumen (estándar).
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Para los químicos orgánicos sintéticos, los pesos equivalentes se relacionan con la relación molar de la reacción y la cantidad de reactivo utilizado. Un químico sintético orgánico puede decir que en esta campaña reaccionaron con el compuesto X con 1.2 equivalentes de compuesto Y, de modo que el exceso de Y conduciría la reacción hacia su finalización, y tuvo un rendimiento del 78%. Lo que quieren decir es que han usado las mismas masas molares y proporciones molares de reacción solo una vez para calcular que 1 mg de reacción X con y mg de Y produciría z mg de producto. Luego, cada vez que realizan la misma reacción para hacer otro lote de producto, usan la misma relación 1: y: z calculada solo una vez para calcular cuánto es “un equivalente de Y” y qué cantidad de producto sería un rendimiento del 100% .
