Porque no puedes valorar una base contra una base.
Necesitas valorar un ácido contra una base.
A menos que tenga la intención de reformular su pregunta.
- ¿Cómo afecta la tensión superficial de una molécula a su solubilidad en agua?
- ¿Quiénes son los mejores químicos vivos?
- El carbonato de cobre (ii) está contaminado con ácido benzoico. ¿Cómo se puede obtener el carbonato de cobre (ii) de la muestra contaminada?
- ¿Qué elementos son líquidos a temperatura ambiente?
- ¿Por qué algunos elementos como el potasio tienen un máximo de 8 electrones en la tercera capa pero otros como el germanio tienen 18?
Si quiere reformular su pregunta, de modo que esté hablando de una titulación de base ácida, analizaré la selección de indicadores para las titulaciones de base ácida.
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La fenolftaleína cambia de color a un pH un poco superior a siete.
Al seleccionar un indicador, necesita uno que cambie de color en la parte más empinada de cualquier curva de titulación.
Para una titulación de un ácido fuerte con una base fuerte, la curva de titulación es más pronunciada a pH = 7. Sin embargo, todavía es muy empinada a ambos lados, y la fenolftaleína hará el trabajo.
Para una titulación de un ácido débil contra una base fuerte, la curva de titulación es más pronunciada un poco por encima de pH = 7. Nuevamente, la fenolftaleína es una buena opción.
Para una titulación de un ácido fuerte contra una base débil, la curva de titulación es más pronunciada un poco por debajo de pH = 7, y muchas no son tan pronunciadas en el rango donde la fenolftaleína cambia de color. Por lo tanto, no es una buena opción. La naranja de metilo es una opción adecuada.
La fenolftaleína también funciona mejor y es más fácil detectar el cambio de color si el ácido se pipetea en el matraz y la base está en la bureta. En este caso, el cambio es de claro a rosa, y mucho más fácil de detectar que en el otro sentido.
