Este fenómeno se atribuye a la ganancia de CFSE por Co cuando se mueve de +2 a +3 en un complejo formado por un ligando fuerte.
Al formar complejos con un ligando de campo fuerte, la geometría tetraédrica rara vez resulta, y por simplicidad podemos asumir que la geometría del complejo es octaédrica. Ahora, Co + 2 tiene la configuración electrónica 3d7 4s0, la configuración electrónica dividida en el complejo octaédrico con ligando fuerte (complejo de espín bajo ya que el campo de ligando es fuerte) es, t2g6 eg1. Así que puede ver que hay un electrón solitario en un estado de alta energía, por ejemplo (cuanto más fuerte sea el ligando, más alta será la energía, por ejemplo). queremos dejar este alto nivel de energía inestable. Si esto sucede, el CFSE neto de Co aumenta y lo hace más estable.
Es por eso que, en presencia de un ligando fuerte, el Co2 + sufre una oxidación de electrones a Co + 3 para lograr una configuración de t2g 6 completamente llena que es altamente estable debido a una gran cantidad de CFSE.
- ¿La mayoría de los átomos y las estructuras moleculares forman cristales?
- Cuando el agua se calienta a más de 100 ° C, ¿por qué cambia repentinamente a un gas en lugar de permanecer líquido, pero se vuelve cada vez menos denso?
- ¿Cómo se determina la fórmula para la rigidez de un resorte?
- ¿Cómo se determina el peso molecular del ácido sulfúrico concentrado?
- Si tuvieras que matar a tu profesor de química con veneno, por supuesto fuera de las clases, ¿qué harías?
