La entalpía de ionización más alta en la tabla periódica es de helio, es decir, 2372.3 kJ / mol o 24.5874 eV. Esto sucede porque el helio tiene dos electrones en una órbita de 1s, es decir, el electrón está muy cerca del núcleo y, por lo tanto, no apantallado, requiere mucha energía para liberarse del núcleo.
Pero, antes de saber la respuesta, uno debe saber sobre la entalpía de ionización y su tendencia periódica.
La entalpía de ionización también se conoce como energía de ionización. Es una medida cualitativa de la energía requerida para eliminar el electrón más débilmente unido (es decir, el electrón de valencia) de un átomo gaseoso aislado. Se ha observado que la distancia entre el electrón y el núcleo del átomo es inversamente proporcional a la energía de ionización, es decir, cuanto más cerca están los electrones del núcleo del átomo, mayor es la energía de ionización del átomo. La unidad de entalpía de ionización es kJ / mol o eV.
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La ionización cuantitativa es un proceso endotérmico y se expresa en símbolos como:
X + energía → X + + e−
X = átomo o molécula capaz de ser ionizado,
X + = átomo o molécula ionizada (electrón eliminado),
e− = electrón liberado.
En la tabla periódica, la entalpía de ionización (IE) revela dos reglas básicas
1. Con el período, los IE aumentan a medida que uno se mueve de izquierda a derecha
2. Mientras están en el grupo, los IE disminuyen a medida que se mueve de arriba hacia abajo en cualquier grupo dado.
Sin embargo, hay pocas excepciones a esta regla general, es decir, aluminio y azufre .
