En primer lugar, debe reconocer que el acetato de sodio (AcONa) es una base. Cuando se disuelve en agua, se establece el equilibrio que se muestra a continuación.
AcONa = AcOH + OH-
La expresión de equilibrio es
- Los ácidos carboxílicos se conocen como ácidos débiles. ¿Eso significa que son menos dañinos que el HCl?
- ¿Cómo + grupo disminuye la fuerza del ácido carboxílico?
- ¿Por qué es que la alta energía cinética es perjudicial para el tejido orgánico?
- Dos compuestos, A y D, tienen cada uno la fórmula C4H9Cl. ¿Deducir?
- ¿Por qué los ácidos carboxílicos no se involucran en la reacción de Maillard?
Kb = [AcOH] [OH -] / [AcONa]
Como AcONa es una base débil, las tres especies estarán presentes en solución. Algunos AcONa se convertirán en AcOH y OH-. Sea ‘x’ la cantidad que se convierte, [AcONa] = 0.1 – x, y [AcOH] = [OH-] = x y al ponerlos en la expresión de equilibrio se obtiene
Kb = x ^ 2 / (0.1-x) => 0.1 * Kb -Kb * x = x ^ 2 => x ^ 2 + Kb * x – 0.1 * Kb = 0
Ahora la pregunta le da a Ka pero necesitas Kb. Kb = 10 ^ -14 / Ka y esto se traduce en Kb = 5.56 ^ -10.
A continuación, debe usar la fórmula cuadrática (x = (-b +/- sqrt (b ^ 2 – 4ac) / 2ac) y al hacerlo da x = 7.46 * 10 ^ -6 y, por lo tanto, la concentración de [OH-] = 7,46 * 10 ^ -6.
pOH = – log [OH-] y pH = 14 – p [OH-] entonces
pH = 14 – (-log [OH-]) => pH = 14 – (-log (7.46 * 10 ^ -6)
pH = 14 – 5.13 => 8.87
El pH que calculo puede ser un poco diferente de lo que otros calculan debido a varios errores de redondeo.
