La forma en que se formula esta pregunta me inquieta mucho. La información dada solo se refiere a la estequiometría de la reacción.
[matemáticas] HOAc + EtOH → EtOAc + H_2O [/ matemáticas]
Pero no dice nada acerca de las concentraciones o cantidades de los reactivos antes de la reacción. (Asumo que las concentraciones de los productos fueron cero para empezar).
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Si hacemos la inferencia injustificada de que la mezcla de reacción consiste completamente de 1 mol de HOAc y 1 mol de EtOH y ningún solvente inerte, entonces es posible calcular un Kc. Pero quiero dejar claro que la inferencia no está justificada de ninguna manera por la declaración del problema.
Al final de la reacción, tendremos 2/3 mol de EtOAc, 2/3 mol de H2O, 1/3 mol de HOAc y 1/3 mol de EtOH. Todos están contenidos dentro del mismo volumen, y dado que hay un número igual de constituyentes en los lados del reactivo y del producto, no tenemos que molestarnos en convertir la cantidad en concentración .
[matemáticas] K_c = \ frac {[EtOAc] [H_2O]} {[HOAc] [EtOH]} = \ frac {\ frac {2} {3} ^ 2} {\ frac {1} {3} ^ 2} = 4 [/ matemáticas]
