Comparemos ciclohexanona (cuya conformación de silla se muestra arriba) y hexan-2-ona, por ejemplo. La ciclohexanona es más reactiva debido a la tensión angular. La cetona de carbono es hibridada sp², por lo tanto, el CH₂-CO-CH₂ tiene un ángulo de enlace teórico de 120 °. Este es el caso de las cetonas de cadena abierta como hexan-2-ona. Sin embargo, en la ciclohexanona, como puede ver en la estructura que se muestra arriba, el CH₂-CO-CH₂ está bloqueado en el anillo y se ve obligado a adoptar un ángulo de enlace menor que el teórico de alrededor de 109.5 °. Esto resulta en tensión angular, ya que los átomos forzados más cerca que su ángulo de enlace natural experimentan repulsión. Para anillos con menos de 6 átomos, la tensión angular que experimentan es aún mayor. Por lo tanto, existe una mayor fuerza impulsora para que las cetonas cíclicas reaccionen de manera que se alivien sus tensiones angulares.
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