Tiene razón al suponer que la configuración d10, con su alta estabilidad debido al aumento de la energía de intercambio en comparación con d9, se vería favorecida enérgicamente. Sin embargo, este es solo un factor cuando se considera relativo estabilidad en sistemas acuosos. El ion Cu + tiene una energía de hidratación baja en comparación con el ion Cu2 +. El ion Cu + es más grande y tiene solo la mitad de la carga, por lo que su densidad de carga es mucho menor, por lo que su entalpía de hidratación es mucho menor. Como resultado en condiciones acuosas, Cu + tiende a desproporcionarse:
[matemáticas] 2 {C} {u} ^ + \ rightarrow {C} {u} {+ {C} {u}} ^ {2 +} [/ matemáticas]
[matemática] E ^ 0 = 0.37 \ matemática {v} [/ matemática]
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Esta [matemática] {E} ^ 0 [/ matemática] positiva indica que el equilibrio se ubicará bien a la derecha y desde
[matemáticas] \ Delta {G ^ 0 = – {n} {F} {E ^ 0}} [/ matemáticas]
Su valor es grande y negativo, por lo que es termodinámicamente favorable.
Estas pequeñas diferencias facilitan las explicaciones, pero las predicciones son muy difíciles.
