Como alternativa a la teoría actual, la teoría de ultra ondas es una teoría física y la explicación puede reducirse a una simple analogía. Imagine dos engranajes que giran en la misma dirección. Si intentas tocarlos juntos, los dientes giran uno hacia el otro y chocarán y se separarán. Estos pueden ser sustituidos por partículas positivas. Los electrones giran en sentido opuesto, por lo que son como un pequeño engranaje insertado entre los dos que les permitirá conectarse y continuar sus rotaciones. Cada vez que lees o escuchas la palabra ‘Chiral’ en física atómica, se trata de esta naturaleza giratoria que las partículas y, por lo tanto, los átomos tienen en su naturaleza y cómo se presenta. Muchos átomos tienen partes que son positivas y partes que son negativas, por lo que los átomos también pueden conectar sus partes positivas directamente a las partes negativas de otros átomos, que es un tipo diferente de enlace covalente que no requiere electrones. Hay muchas formas posibles de hacer conexiones entre los átomos, por lo que los términos iónico y covalente son solo términos generales de cómo ocurren estas conexiones.
¿Por qué los átomos comparten electrones en enlaces covalentes?
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La naturaleza del enlace es una superposición de la densidad electrónica dependiendo de la atracción de los núcleos. también.
Mira aquí sobre BeCl2
Aquí tenemos dos átomos de hidrógeno que forman H2; Podemos ver que dos niveles de energía orbital atómica se dividen en dos niveles orbitales moleculares. El más bajo se llama enlace, el más alto no se une. El enlace se forma en la energía orbital de enlace.
Además, tenemos la dependencia de los dos orbitales de la distancia entre los átomos: si los dos átomos de H están a larga distancia, sus energías orbitales son las mismas. Al acercarse entre sí, comienza la atracción entre los núcleos y los electrones (-qe) y disminuye la energía de la energía unida. Cuando alcanza el mínimo comienza a sentir la atracción entre electrones y núcleos. Nebse la energía comienza a aumentar bruscamente. El enlace se forma al mínimo de la energía unida. En la energía sin enlace, el enlace se rompe. Si agregamos energía equivalente a la brecha de energía, el electrón irá a la órbita no enlazante y el enlace se romperá.
Los electrones en un orbital de enlace son atraídos a ambos núcleos a distancias que están en niveles de energía más bajos que en el orbital atómico original. Piense en ello como el electrón en un átomo atraído hacia el núcleo pero que aún tiene un campo eléctrico que se extiende en la dirección exterior. Si otro átomo se acercara lo suficiente, los campos de electrones se distorsionarían y si existe la posibilidad de que los dos electrones puedan caer en un orbital de enlace donde cada uno de ellos sea atraído por ambos núcleos, se liberará energía y se formará el enlace [orbital molecular].
Porque esta es una configuración de energía más baja que los átomos separados. Ponga dos canicas a ambos lados de un tazón de cereal. Ambos corren hacia el centro porque esta es una configuración de energía más baja. También significa que habrá una fuerza que los empujará en esa dirección (a la configuración de baja energía).
Los átomos comparten electrones en su capa externa, completa la capa de electrones, la hace más estable y une los átomos.
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