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La disociación generalmente se refiere a romper un compuesto en pedazos más pequeños, generalmente de manera reversible. Por ejemplo, [math] N_2O_4 \ rightarrow 2NO_2 [/ math]. ¡Tenga en cuenta que puede tener una disociación sin la formación de especies cargadas! La confusión con la ionización surge porque la disociación en el agua a menudo conduce a la formación de especies cargadas, es decir, [matemática] NaCl \ rightarrow Na ^ + + Cl ^ – [/ math] o [math] H_2O \ rightarrow H ^ + + OH ^ -[/matemáticas].
Mientras tanto, la ionización se refiere específicamente a la formación de un átomo o molécula cargada, a partir de la ganancia o pérdida de un electrón completo, es decir, [matemáticas] Cl + e ^ – \ rightarrow Cl ^ – [/ matemáticas]. ¡Tenga en cuenta que este evento de ionización no implica una disociación! Simplemente zapping un cloro neutro con un electrón.
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La razón por la cual la disociación de NaCl no se considera ionización es porque en un sólido iónico como NaCl, un electrón está esencialmente ya completamente dividido en el cloro. Mientras tanto, para la disociación de un enlace covalente (como en [math] H_2O [/ math]), el electrón se comparte inicialmente entre ambos átomos, por lo que el evento de disociación en iones implica la transferencia de un electrón de un átomo a otro, y, por lo tanto, también se denomina ionización.
Una guía aproximada:
- Metal + no metal – enlace iónico, se disocia
- no metal + no metal – enlace covalente, la disociación en cargas también es ionización
Un poco más cuantitativamente, puede observar la diferencia en la electronegatividad entre los dos átomos disociantes: si la diferencia es alta (> 1.7, un límite ligeramente difuso), es un enlace iónico. Más abajo, es un enlace covalente, y un evento de disociación en cargas también es un evento de ionización.
