Cómo hacer campaña por afinidad electrónica de iones Li +, Cl-, F- y Na +

La afinidad electrónica (EA) es la tendencia a aceptar electrones. Obviamente, los cationes tendrán más EA bcoz de su mayor capacidad para aceptar electrones.

Comparemos entre Cl- y F-. Como sabemos que el tamaño del átomo de Cl es mucho más alto que F, puede aceptar un electrón más después de convertirse en un Anión, sin embargo F (que no sé, puede ser prácticamente posible convertirse en F2-) tiene menos capacidad de aceptar el electrón comparativo con Cl.

Comparando aún más entre Na + y Li + … no estoy seguro, aunque creo que el tamaño también importa aquí … ambos átomos tienen su octeto completado pero Li + es menos estable que Na + … por lo tanto, tratará de aceptar electrones

el orden es Li +> Na +> Cl-> F-

Aunque no estoy seguro …

Esta es mi primera respuesta en quora … todo tipo de comentarios son aceptables … lo siento si me equivoco en algún lugar … por favor corríjame

Gracias

Bueno, no sé la razón exacta al respecto, pero puedo ayudarte un poco …

La afinidad electrónica significa entalpía de ionización, aumenta a lo largo del período y disminuye a lo largo del grupo con algunas excepciones para Be, que tiene más EA que B. Y N tiene más de O. (Puede resolverlo escribiendo las configuraciones electrónicas.ok)

Entonces la respuesta sería Cl-> F-> Na +> Li +

Gracias

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