La ley de Dalton y la ley de Raoult están relacionadas, porque los supuestos subyacentes son similares.
“La ley de Dalton establece que en una mezcla de gases ideales que no reaccionan, la presión total ejercida es igual a la suma de las presiones parciales de los gases individuales”.
Por lo tanto, en un gas, si el gas A tiene presión de vapor 5 y el gas B tiene presión de vapor 10, mezclar ambos gases le dará una presión total de 15. Simple. Esto funciona solo para gases ideales.
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[matemáticas] P_T = P_A + P_B [/ matemáticas]
Los supuestos son los del gas ideal, sin interacción entre las moléculas, y los átomos de gas son infinitamente pequeños.
“La ley de Raoult establece que la presión de vapor parcial de cada componente de una mezcla ideal de líquidos es igual a la presión de vapor del componente puro multiplicado por su fracción molar en la mezcla”.
El líquido puro A tiene la presión de vapor 5. El líquido puro B tiene la presión de vapor 10. Cuando ambos se mezclan, a diferencia de los gases, su presión de vapor no se acumula. Puede ser porque los gases pueden mezclarse libremente mientras que el líquido tiene que evaporarse de una superficie. Si hay un 50% de líquido A y un 50% de líquido B, podemos suponer que la superficie tiene un 50% de moléculas de líquido A y un 50% de moléculas de líquido B alineadas y, por lo tanto, solo un 50% de moléculas pueden evaporarse a la vez. Así, la presión de vapor es solo el 50% de la presión de vapor que tendrá el líquido si se proporciona toda la superficie (líquido puro). Podemos mezclar diferentes% de líquido A y líquido B para formar una solución. Por lo tanto, depende de%, es decir. la concentración (fracción molar). Por lo tanto, la presión de vapor total no es
[matemática] P_T = P_A + P_B [/ matemática] pero [matemática] P_T = x_AP_A + x_BP_B [/ matemática]. La fracción molar es siempre menor que 1 y es una fracción, por lo que podemos imaginar que la presión de vapor fraccional (del solvente puro individual) se suma.
Entonces, ¿cuál es la suposición? Mezcla ideal de líquidos .
Una solución ideal muestra características de mezcla termodinámicas idénticas a las de las mezclas de gases ideales [excepto] las soluciones ideales tienen interacciones intermoleculares iguales a las de los componentes puros.
¿Ves cuán similares son esos supuestos? Se sabe que los líquidos diluidos siguen la ecuación de los gases ideales a baja concentración. La ley de Raoult se sigue idealmente cuando, para el líquido A y B, la interacción AB es casi la misma que la interacción AA y BB. Las propiedades físicas (tamaño) también deberían ser similares. Como el benceno y el tolueno.
Estas similitudes fundamentales en los supuestos relacionan ambas leyes. Me atrevería a decir que la ley de Raoult es la ley de Dalton para líquidos, si asumes atracción intermolecular.
Gracias por hacer una pregunta tan brillante y por darme la oportunidad de divertirme un poco.
Gracias por A2A.
