Los compuestos iónicos simples son muy parecidos a pequeños imanes pegados.
No sé cuánto sabe sobre Química, pero estoy seguro de que sabe que, en el caso general (excluyendo elementos con orbitales d y f, etc.), los átomos solo pueden unirse covalentemente a un máximo de cuatro cosas, y el número de enlaces limita y determina la geometría de esas conexiones, porque los electrones preferirían estar más lejos unos de otros que cerca.
Los enlaces iónicos no son así.
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Tomemos, por ejemplo, si tengo iones Cl y Na + en el mismo entorno, las cargas positivas y negativas se atraen, ¿verdad? Entonces los iones se acercarán entre sí. Una cosa importante a tener en cuenta es que, químicamente, los iones Cl y los iones Na + no están cambiando realmente, simplemente se están uniendo debido a sus cargos. Luego formarán un enrejado para estar lo más cerca posible entre sí en una disposición lo más favorable posible, es por eso que los compuestos iónicos casi siempre forman cristales. Una vez que esto haya sucedido, escribiríamos esto como NaCl aunque, en realidad, es en realidad (Na +) (Cl-). Los químicos orgánicos en particular a menudo aclararán si un enlace es iónico o no.
Dicho esto, los enlaces iónicos aún tienen * algún * carácter covalente, pero es muy poco, por lo que puede haber más de 4 enlaces iónicos, y no hay formas específicas en las que tengan que formarse. Son como pequeños imanes.
