La configuración electrónica del átomo de carbono y oxígeno es 1s²2s²2p² y 1s²2s²2p⁴ respectivamente. Hay 4 electrones en la capa externa de carbono y 6 electrones en la capa externa de oxígeno. Por lo tanto, el total de 10 electrones externos se alojarán en los orbitales moleculares de la molécula de CO. Debido a una mayor electronegatividad del oxígeno, sus orbitales atómicos serían de menor energía que los orbitales atómicos correspondientes de carbono.
Debido a esta diferencia de energía, los orbitales moleculares de unión y antienvejecimiento recibirán diferentes contribuciones de los orbitales atómicos de carbono y oxígeno. Los orbitales moleculares de unión recibirán más contribución de los orbitales atómicos de menor energía, es decir, los orbitales atómicos de oxígeno y estarían más cerca de ella en energía que los orbitales moleculares de unión que estarían más cerca del carbono en energía.
Los orbitales moleculares de enlace tendrían más características de los orbitales atómicos de oxígeno y los orbitales moleculares antiadherentes tendrían más características de carbono. La configuración electrónica de la molécula de CO es
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σ2s² σ * 2s² π2px² π2py² σ2pz²
Orden de enlace = 1/2 (8–2) = 3
Por lo tanto, el CO contiene un enlace triple. Su energía de disociación de enlace es de 1067 KJ / mol y la longitud del enlace es igual a 1.14A⁰. El diagrama orbital molecular para la molécula de CO está dividido como.
