¿Cómo debo calcular el peso equivalente de ácido oxálico?

Eq. Peso = peso molecular / acidez o basicidad

La acidez es la cantidad de Oh- liberada por la base y la basicidad es la cantidad de H + liberada por un ácido.

El ácido oxálico puede dar 2 H +, por lo que su basicidad es dos, por lo que es la ecuación. Peso = 126/2 = 63 gm / Eq

Es fácil, solo necesita conocer la fórmula química adecuada del ácido oxálico, es decir, C2O4H2.2H2O; Su masa molecular es 126. Ahora, peso equivalente = 126/2 = 63 (2 se toma ya que transfiere 2 electrones en rxns redox. / Su valencia es doble, forma dianion, es decir, C2O4 =).

El ácido oxálico tiene la fórmula molecular C2H2O4.

Peso molecular = (2 × 12) + (2 × 1) + (4 × 16) = 90

No tengo idea de lo que quiere decir con “peso equivalente”, pero la cantidad de moles de ácido oxálico que desea pesar sería la cantidad de moles dividida por 90. Esa será la masa en gramos.

Peso equivalente = Peso molecular / acidez o basicidad

(La acidez o basicidad del compuesto se define como ion reemplazable H + u OH-)

La acidez del ácido oxálico es 2. Peso molecular. es 90

Por lo tanto, el peso equivalente. es 45

puedes calcular por la fórmula

peso equivalente = peso molecular / no. de H reemplazable

tiene un peso molecular de 90 g / mol

tiene 2 H reemplazables

entonces equivalente wt = 90/2 = 45

Permítanme explicar qué es el peso equivalente, tomando cualquier ácido genérico como ejemplo.

Usted sabe que un mol de iones hidroxilo necesitaría un mol de protones para neutralizarlos por completo.

Ahora, si tengo un mol de una base monoacídica de NaOH, un mol de cualquier ácido monobásico como el HCl sería suficiente para neutralizarlo.

Supongamos que ahora tengo un ácido dibásico, digamos ácido sulfúrico, que usaré para neutralizar ese mol de NaOH. Como el ácido sulfúrico es dibásico (tiene 2 átomos de hidrógeno recargables), obtendría dos moles de protones por mol de ácido sulfúrico. Solo necesitaría medio mol de ese ácido para neutralizar el mol de NaOH que tengo.

Ahora viene en el equivalente. Lo que significa este término es que medio mol de ácido sulfúrico es equivalente a un mol de NaOH en términos de protones necesarios para neutralizarlo por completo.

Entonces, extendiéndolo a pesos equivalentes, necesito pesar medio mol de ácido sulfúrico y agregarlo a un mol de NaOH para neutralizarlo por completo.

Esa masa / peso es lo que llamas masa equivalente.

Entonces, Masa equivalente = Masa molar / basicidad (para un ácido) Masa molar / acidez (para una base)

Ahora, para responder la pregunta que hizo:

1. Escribe la fórmula del ácido oxálico.
2. Calcule su masa molar
3. Cuente el número de átomos de hidrógeno reemplazables en él (basicidad)
4. Divide la masa molar por basicidad
5. Voila! ¡Tienes el peso equivalente!

Peso equivalente =

peso molecular / basicidad de un ácido

Entonces, en ácido oxálico, la basicidad es 2 y, por lo tanto, el peso equivalente será

90/2 = 45

Si quieres más detalles, contáctame personalmente y te daré una lección completa al respecto

Masa molecular / basicidad = peso equivalente

Peso molecular del ácido oxálico = (C + O + O + H) 2. 2H2O

(12 + 16 + 16 + 1) 2. 2 (2 + 16) = 126

Basicidad = no de OH = 2

Eq wt: 126/2 = 63

Ácido oxálico, ácido dibásico. Dos formas, no hidrogenada (H2C2O4) e hidratada (H2C2O4.2H2O).

Eq.wt = masa molar / basicidad.

Entonces, 90/2 = 45 y

126/2 = 63.