En el cátodo se reducen las moléculas de agua:
[matemáticas] 2H_2O + 2e \ rightarrow {2OH ^ {-} + H_2} [/ matemáticas].
El pH local alrededor del cátodo es, por lo tanto, bastante alto.
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En el ánodo, las moléculas de agua se oxidan:
[matemáticas] 2H_2O \ rightarrow {O_2 + 4H ^ {+} + 4e} [/ matemáticas]
Entonces el pH local es bastante bajo.
El cloro también se descargará:
[matemáticas] 2Cl ^ {-} \ rightarrow {Cl_2 + 2e} [/ matemáticas]
Depende de la separación de los electrodos y del período de tiempo que la célula está funcionando para que el pH cambie en solución a medida que los productos se alejan de los electrodos. En el proceso industrial, estos productos se mantienen separados.
La cantidad de producto producido en los electrodos dependerá de la cantidad de carga entregada a los electrodos dada por la corriente x tiempo.
