De hecho, no obtienes Cu2 + y Cl- cuando electrolizas el cloruro de cobre (II). Obtienes cobre metal y cloro gaseoso. Si tienes Cu2 + y Cl-, entonces tendrías lo mismo que ya tienes, porque el cloruro de cobre (II) es un compuesto iónico; El compuesto está compuesto enteramente de iones tal cual.
La descomposición del agua en gas hidrógeno y gas oxígeno no es tan diferente, pero es un poco más complicada.
La reducción ocurre en el cátodo,
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2 H2O (aq) + 2e- —–> H2 (g) + 2OH- (aq)
La oxidación ocurre en el ánodo,
2 H2O (l) —–> O2 (g) + 4H + (aq) + 4e-
Multiplicando la semirreacción de reducción por dos y agregando la semirreacción de oxidación obtenemos la reacción general,
6H2O (l) —–> 2H2 (g) + O2 (g) + 4H + (aq) + 4OH- (aq)
El H + producido en la semirreacción de oxidación se acumula cerca del ánodo, y del mismo modo el OH- se acumula cerca del cátodo. Con el tiempo, se difunden y neutralizan, dejando solo agua.
H + (aq) + OH- (aq) —–> H2O (l)
Entonces, la última transformación lograda es simplemente
2H2O (l) —–> 2H2 (g) + O2 (g)
