En primer lugar, NaSO4 no es una sal estable porque Na (+) y SO4 (2-) suman una carga negativa neta. ¿Entonces debes estar hablando de Na2SO4 o quizás de NaHSO4?
De cualquier manera, la respuesta es la misma.
Teniendo en cuenta que CaCl2 y Na2SO4 son solubles en agua, y CaSO4 es principalmente insoluble en agua, habrá una reacción de doble intercambio:
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CaCl2 + Na2SO4 => CaSO4 (s) + 2 NaCl (aq)
Sin embargo, el anión sulfato es una base débil, por lo que recogerá protones del agua para formar anión bisulfato HSO4- (aq) (pKa de bisulfato = 2, pKb de sulfato es, por lo tanto, 14-2 = 12) de acuerdo con un equilibrio expresión:
10 ^ -12 = [HSO4 -] [OH -] / [SO4 (2-)]
Ca (HSO4) 2 es soluble en agua, por lo que el precipitado estará limitado por la formación del anión bisulfato.
Agregar NaOH cambiará el equilibrio hacia los reactivos (denominador), convirtiendo el bisulfato nuevamente en aniones sulfato. Más aniones de sulfato significa más precipitación de CaSO4.
