Tratemos de entender esto por una simple analogía.
Imagínese como un héroe que posee una fuerza sobrehumana. El rey te ha confiado la tarea de mover una gran roca desde el punto [matemático] ~ A [/ matemático] al [matemático] Punto ~ C [/ matemático]. Hay una colina (llamémosla [matemáticas] B [/ matemáticas], incluso tiene una bandera roja que representa tu reino) entre los dos lugares.
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Para llegar a [matemáticas] C [/ matemáticas], tendremos que empujar esa enorme roca marrón hasta que llegue a la cima de la colina y luego un pequeño empujón desde allí la hará rodar cuesta abajo. Suena bastante fácil El único inconveniente: necesitarás una cantidad particular de energía para llevar a cabo esta hazaña. Si te cansas antes de llegar a la cima, no tienes suerte.
Por lo tanto, el hecho de que podamos llegar a [matemáticas] C [/ matemáticas] solo depende del hecho de que podamos o no hacerlo [matemáticas] B [/ matemáticas]. Así es como funcionan las reacciones.
[matemáticas] A [/ matemáticas] es el nivel de energía de sus reactivos. [matemáticas] C [/ matemáticas] es el nivel de energía de sus productos. Pero la diferencia entre estos dos niveles de energía no es exactamente lo que estamos buscando. La cantidad de energía que hará que su reacción funcione es la diferencia de energía entre [matemáticas] A [/ matemáticas] y [matemáticas] B [/ matemáticas]. Esto es lo que se llama energía de activación .
La temperatura es uno de los muchos factores que proporciona una reacción con la energía de activación. La razón por la cual algunas reacciones no ocurren a temperatura ambiente es porque no tienen la energía de activación que requieren.
