Acelerar una reacción química.
Esencialmente, una reacción química es el resultado de colisiones entre moléculas. Según este modelo de colisión, si la colisión es lo suficientemente fuerte, puede romper los enlaces químicos en los reactivos, lo que resulta en una reorganización de los átomos para formar productos. Cuanto más colisionan las moléculas, más rápida es la reacción. El aumento en el número de colisiones puede producirse de dos maneras: o aumentan las concentraciones de los reactivos o aumenta la temperatura. En cualquier caso, más moléculas están colisionando.
Los aumentos de concentración y temperatura se pueden aplicar juntos para producir una reacción aún más rápida, pero las velocidades de reacción también se pueden aumentar mediante el uso de un catalizador, una sustancia que acelera la reacción sin participar en ella como reactivo o producto. Por lo tanto, los catalizadores no se consumen en la reacción. Un ejemplo muy importante de un catalizador es una enzima, que acelera las reacciones complejas en el cuerpo humano. A temperaturas corporales normales, estas reacciones son demasiado lentas, pero la enzima las acelera. Por lo tanto, se puede decir que la vida humana depende de reacciones químicas ayudadas por una maravillosa forma de catalizador. Reacciones químicas hechos, información, fotos
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