1. La naturaleza de los reactivos: algunos reactivos son mejores para reaccionar juntos. Solo depende del estado de un reactivo particular, y también depende de la complejidad de los enlaces que desea romper y / o formar. Si desea romper más enlaces, la reacción tarda más tiempo. Además, una reacción entre dos gases sería más rápida que una reacción entre líquidos o dos sólidos. 2. Temperatura: Dependiendo de la temperatura de los reactivos, la velocidad de reacción será diferente. Cuanto mayor sea la temperatura (o más caliente sea el reactivo), más rápido se producirá la reacción. Cuanto más frío sea el reactivo, más tiempo llevará una reacción. El calor hace que las partículas se muevan rápidamente, y debido a la teoría de colisión, que establece que para que se produzca una reacción, las moléculas deben colisionar, las partículas serán más propensas a chocar entre sí, por lo que la reacción ocurrirá más rápido .
3. Concentración: cuanto mayor sea la concentración de un reactivo, más rápido se producirá la reacción. Esto significa que hay más partículas de esa sustancia en particular, lo que significa que colisionará con mayor frecuencia en las partículas del otro reactivo. Esto aumenta la velocidad del reactivo porque cuanto más concentrado es un reactivo, significa que hay menos espacio entre los dos reactivos.
4. Área de superficie: Básicamente, cuantas más partículas se expongan durante el experimento, más rápida será la reacción. Cuanto más están expuestas las partículas, más rápido es para que el otro reactivo choque con las partículas, lo que significa que la velocidad de reacción aumentará.
- ¿Cuántos gramos de Fe3o4 se requieren para obtener 1000 gramos de Fe en una reacción de Fe3o4 + CO?
- ¿Por qué la diferencia en un catalizador que hace que no cambie en una reacción química?
- ¿Cuál es el mecanismo de esta reacción, X-CH2N (CH3) 3 + OH?
- ¿Cuál es la reacción química entre el amoniaco sódico y el ácido sulfúrico?
- ¿Cuáles son los ejemplos de la vida cotidiana de las reacciones endotérmicas?
5. Catalizadores: los catalizadores son sustancias que aumentan la velocidad de reacción al acelerar la reacción sin ser utilizados en la reacción. No afecta a los reactivos de ninguna otra manera que no sea que colisionen entre sí con más frecuencia, y no afecta el producto (o productos) producidos.
