Como regla general, cuanto más voluminoso sea un sustrato, menor será la probabilidad de que tenga una reacción SN2 . Por ejemplo, las moléculas de cadena lineal tienen una tendencia mucho mayor a sufrir SN2 en comparación con un isómero altamente sustituido. La única razón es que no habrá lugar para que el nucleófilo ataque el carbono central, ya que estará rodeado de otras moléculas.
Además, la reactividad nucleofílica para moléculas similares está determinada en gran medida por el disolvente que se utiliza. Si el solvente utilizado es aprótico, es casi seguro que prevalecerá SN2 porque para SN1, la formación de un carbocatión es primordial, lo que no tendrá lugar porque los iones formados no se disolverían y, por lo tanto, no se formarían. Por otro lado, un disolvente prótico polar promovería altamente SN1 debido a la adecuada solvatación de los iones formados. Un ejemplo que ilustra la importancia del solvente es el KOH alcohólico versus el KOH acuoso. El primero causa eliminación (E1) mientras que el segundo causa sustitución (SN2).
Además, como dije antes, el FACTOR MÁS IMPORTANTE ES LA HINDRANCE ESTERICA. El orden decreciente de SN1 es el orden creciente de SN2.
SN1 orden decreciente:
3 °> 2 °> 1 °> CH4
SN2 orden creciente:
3 ° <2 ° <1 ° <CH4
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