Básicamente, la reacción de Stephens puede considerarse como una reacción de reducción en la que los nitrilos se convierten en aldehídos, es decir, es una reacción de reducción controlada.
Entonces, en su pregunta sobre el uso de SnCl2, sabemos que el estado de oxidación más alto del estaño Ie Sn también puede convertirse en 4 si se cumplen ciertas condiciones.
Entonces, el concepto básico de la reacción de Stephens es
- ¿Cuándo una ecuación de reemplazo doble no dará lugar a ninguna reacción?
- ¿Qué es la reacción de amoníaco y hierba?
- ¿Sería posible que una reacción química hiciera cambiar un átomo, como un superácido tan poderoso que cambia?
- ¿Qué partes de la fórmula constante de velocidad de la teoría de colisión cambian cuando se invierte la reacción?
- En las reacciones químicas, ¿qué producto intermedio forma el producto, el que es más estable debido a una existencia más larga o el que es menos estable para que pueda convertirse en algo con más estabilidad?
Paso 1 SnCl2 reacciona con HCl que también usamos en reacción para dar hidrógeno naciente y SnCl2 se oxida a SnCl4
Eqn es
SnCl2 + HCl → SnCl4 + 2 [H]
En
Paso 2 . Este hidrógeno naciente reacciona con nitrilo en presencia de HCl para formar imina.
Clorhidrato (R – CH = NH.HCl).
Más tarde en su hidrólisis obtenemos nuestro aldehído deseado.
Entonces SnCl2 solo actúa como un reactivo que ayuda en la formación de hidrógeno naciente al reaccionar con el ácido.
Espero que te sea útil.
