Hay múltiples reacciones que podrían escribirse para las reacciones entre el hierro y el H2O. Si el equilibrio está representado en el marco de energía libre de Gibbs, entonces cada una de esas reacciones será función de la presión, la temperatura y la actividad o fugacidad de las especies fluidas en la reacción. Dado que la energía libre contiene una dependencia explícita de la presión y la fugacidad está relacionada con la presión, la respuesta breve y obvia es que un cambio en la presión TENDRÁ un efecto en la reacción .
La reacción que ha escrito incluye la oxidación de Fe neutral a Fe (2+) y Fe (3+). Dependiendo de las condiciones específicas de la reacción, incluidas las presiones / fugacidades parciales de hidrógeno y agua, la magnetita (Fe3O4) puede no ser el sólido estable en el lado derecho de la ecuación.
- ¿Por qué es importante mantener la electroneutralidad en las reacciones electroquímicas?
- ¿Por qué la velocidad de la reacción depende solo de la reacción lenta, no debería depender también del paso rápido?
- ¿Por qué usamos CrO2Cl2 y CCl4 en la reacción de Etard?
- Como aprender reacciones químicas
- Quiero entrevistar a personas que estudian química a un alto nivel o personas que trabajan / han trabajado en campos relacionados con la química. ¿Qué tengo que hacer?
diagrama de arriba de Williams and Gibson 1972 Earth and Planetary Science Letters 17, 84.