De hecho, los carbonilos son ligandos de campo fuertes: se someten a una unión inversa pi (los electrones del HOMO del átomo de metal se donan al pi * LUMO del carbonilo ya que tienen la misma simetría). En relación con los ligandos de tipo sigma solamente, los ligandos pi tienen una mayor superposición con los d-orbitales metálicos y aumentan la división del campo cristalino (ΔCFT).
Todo esto suena bien en teoría, pero ¿cómo podemos confirmarlo? Observe el orden de enlace del monóxido de carbono unido y no unido. El monóxido de carbono tiene un orden de enlace de 3 (predicho a partir del diagrama MO y verificado espectroscópicamente por un número de onda de estiramiento IR para el enlace de CO de ~ 2200), mientras que el ligando de carbonilo tiene un orden de enlace de 2 (predicho por la donación de 2 electrones en el pi * orbitales y verificados espectroscópicamente por un número de onda de estiramiento de ~ 1700)
- ¿Cómo se calculan los moles de un compuesto?
- Química orgánica: ¿por qué el furano es más reactivo que el tiofeno hacia los electrófilos?
- ¿Por qué los hidrocarburos son insolubles en agua?
- Cómo determinar la hibridación de AsF5
- ¿Cuál es el producto de una reacción?
